Persamaan
Termokimia
- Adalah persamaan reaksi yang
mengikutsertakan perubahan entalpinya ( DH ).
- Nilai DH yang dituliskan di
persamaan termokimia, disesuaikan dengan stoikiometri reaksinya, artinya =
jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia = koefisien reaksinya; (
fase reaktan maupun produk reaksinya harus dituliskan).
- Contoh :
Pada
pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan oksigen pada 298 K, 1 atm
dilepaskan kalor sebesar 285, 5 kJ.
Persamaan
termokimianya :
Jika
koefisien dikalikan 2, maka harga DH reaksi juga harus dikalikan 2.
- Persamaan termokimia ditulis
dengan :
- Koefisien reaksi menunjukkan
jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi.
- Ketika persamaan reaksinya
dibalik ( mengubah letak reaktan dengan produknya ) maka nilai DH tetap
sama tetapi tandanya berlawanan.
- Jika kita menggandakan kedua
sisi persamaan termokimia dengan faktor y maka nilai DH juga harus
dikalikan dengan faktor y tersebut.
- Ketika menuliskan persamaan
reaksi termokimia, fase reaktan dan produknya harus dituliskan.
Selengkapnya dapat dilihat disini (document)
Selengkapnya dapat dilihat disini (presentasi)
0 comments:
Post a Comment